一、选择题
1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) A B C D A．A 答案：B 【详解】
A．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，用过量的铁粉，然后过滤，发生发的反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，发生了氧化还原反应，A不合题意；
B．除去NaCl溶液中少量的MgCl2，用过量的NaOH，然后加入足量的稀盐酸进行酸化，最后加热煮沸除去过量的HCl，所发生的反应为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，均未发生氧化还原反应，B符合题意；
C．除去CO2中的HCl，应该将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，而不是水中，C不合题意； D．除去NaHCO3中少量的Na2CO3应该在溶液通入足量的CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，未发生氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。
除杂试剂 Fe粉 FeCl2溶液FeCl3 NaCl溶液MgCl2 NaOH溶液、适量稀HCl CO2(HCl) H2O浓H2SO4 NaHCO3Na2CO3 加入过量NaOH溶液 B．B C．C D．D
2．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是
NaOH溶液A．AlH2
H2OB．CuOCu(OH)2
FeCl2 C．Cl2点燃答案：A 【详解】
Fe电解D．NaCl溶液单质Na
A．Al能够与NaOH溶液反应生成H2，物质间转化能实现，故A选；
B．CuO难溶于水，与水不反应，所以CuO与水不能反应生成Cu(OH)2，故B不选； C．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不生成FeCl2，故C不选；
D．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，得不到Na，电解熔融的氯化钠可以生成Na，故D不选； 故选A。
3．某FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则
参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为 A．1∶4 答案：A 【分析】
根据氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+可知，溶液中加入适量铁粉，发生的反应可以是：
Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,原Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，加入铁粉后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，说明Fe3+有剩余，则Cu2+未参与反应，铁粉只与Fe3+发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，据此分析解答。 【详解】
根据上述分析可设原Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量分别为4mol、2mol、1mol，由反应以后的物质的量浓度关系可知，反应后三者的物质的量分别变为2mol、2mol、4mol，即反应消耗的Fe3+的物质的量为4mol-2mol=2mol，生成的Fe2+为4mol-1mol=3mol，根据方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，消耗的铁粉为1mol，所以参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol：4mol=1：4，A项符合题意。 答案选A。
B．1∶3
C．1∶2
D．3∶2
4．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是
A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2 L的O2，转移的电子数为NA B．56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA
C．50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15NA D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 答案：B 【详解】
A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2 L的O2，氧气的物质的量是0.5mol，由于反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，因此转移的电子数为NA，A正确；
B．56 g铁和71 g氯气的物质的量均是1mol，二者完全反应后铁过量，氯气不足，转移的电子数为2NA，B错误；
C．50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与MnO2反应，氯化氢的物质的量是0.6mol，由于反应过程中浓盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，则生成的Cl2分子数小于0.15NA，C正确；
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，铁元素化合价从0价升高到(平均) 价，因此失去8NA个电子，D正确； 答案选B。
83
5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
cm-3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 熔点/℃ 密度/g·某合金 2500 7.4 7.4 2.3 铁 1535 4.5 4.5 1.7 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作 A．炉具 B．门窗框
C．导线
D．飞机外壳
答案：C 【分析】
根据表中数据进行对比发现，该合金，硬度大，强度高，耐腐蚀，导电能力差。 【详解】
A．铁常作炉具材料，而该合金熔点比铁高，可用作炉具，故A正确； B．该合金硬度比铁大得多，可以用作门窗框，故B正确；
C．铁常用作导线，该合金导电能力比铁稍强，不适合用作导线，故C错误； D．该合金耐腐蚀，强度大，可用作飞机外壳，故D正确； 故选C。
6．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是
A．I可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应 B．II可用于除去CO2中的HCl气体
C．III可用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 D．IV可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 答案：A 【详解】
A．若Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应，则装置 I中气球膨胀，故选A； B．若用装置II除去CO2中的HCl气体，气体应“长进短出”，故不选B；
C．若用装置III比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，应把碳酸氢钠盛放在小试管中、碳酸钠盛放在大试管中，故不选C；
D．氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁并观察其颜色，应把胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中，再挤压胶头滴入氢氧化钠溶液，故不选D；
答案选A。
7．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol•L﹣1)为
2b-c 2a答案：C 【分析】
A．
-+
B．
2b-c aC．
2b-c 3aD．
2b-c 6aΔ+-NHNH3↑+H2O计算根据Cl+Ag=AgCl↓计算溶液中的Cl离子的物质的量，根据4+OH
-+-NH+4的物质的量，再根据n=cV计算Cl离子、NH4离子浓度，再利用电荷守恒
3c(Al3+)+c(NH4)=c(Cl-)关系，据此计算原溶液中的Al3+浓度。 【详解】
在aLAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2bmolAgNO3，恰好使溶液中的Cl-完全沉淀，发生反应：Cl-+Ag+=AgCl↓，据反应关系可知：c(Cl-)=
+2bmol/L； a+向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，发生反应为：NH4+OH-
ΔNH3↑+H2O，据反应关系可知：c(NH4)=
+cmol/L； ac2b=，解得aa3+又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×x=
2b-cmol/L； 3a故选：C。
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是
=2Fe2++I2+3H2O A．Fe2O3溶于过量HI溶液中：Fe2O3+6H++2I¯
B．0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO4+Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2+2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O D．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) 答案：A 【详解】
A．Fe2O3能溶于强酸，且Fe3＋与I－能发生氧化还原反应，离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O，故A正确；
-2--高温 Fe2O3+3H2
B．0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，离子方程式为
2-－3＋2＋NH+H2O，故B错误； 4＋Al＋2SO4＋2Ba＋4OH=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·
C．KMnO4酸化用硫酸，因高锰酸钾溶液能将盐酸氧化成氯气，不用浓盐酸，故C错误； D．铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O(g)
高温Fe3O4+4H2，故D错误；
故答案为A。
9．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×
位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除
B．0.4 moI NH3与0.6mo1O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA L-1的NaOH溶液，转移的电子数为0.3NA C．2.7g铝中加入足量1mol·
D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA 答案：B 【详解】
A．根据新定义，NA就是具体的6.02214076×1023个基本单元，不确定度被消除，故A正确；
B．依据反应4NH3+5O2===4NO+6H2O，0.4moINH3与0.6mo1O2在催化剂的作用下充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成的NO的分子数小于0.4NA，故B错误；
C．2.7g铝的物质的量为0.1mol，而铝反应后变为+3价，故0.1mol铝反应转移0.3NA个电子，故C正确；
D．过氧化钠与水蒸气反应的方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，2molNa2O2参与反应转移2mol电子，增重4g；则增重2g时，参加反应的过氧化钠是1mol，所以转移电子的物质的量是1mol，转移的电子数为NA，故D正确； 故答案为B。
催化剂
10．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是 A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中 B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中 C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中 D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中 答案：C 【详解】
A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al(OH)3溶解，最终不能产生白色沉淀，故A不选；
B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中，Na2O与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al(OH)3溶解，最终不能产生白色沉淀，故B不选；
C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，MgCl2溶液与NaOH溶液发生反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2不溶于过量的NaOH溶液，一定产生白色沉淀，故C选；
D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D不选； 综上所述，答案为C。
11．废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质。某课题组以此粉末为原料回收铈(Ce)，设计实验流程如图。下列说法不正确的是( )
A．洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+，可以用硫氯化钾溶液检验Fe3+是否除净 B．步骤②离子方程式是：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O C．滤渣B的主要成分是SiO2和Fe(OH)3
D．步骤④的化学反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 答案：C 【分析】
由流程可知，①中加稀盐酸溶解、过滤、洗涤，分离出滤液A含氯化铁及其它溶于酸的物质，滤渣A为SiO2、CeO2，②中加稀硫酸、H2O2发生
2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O，过滤分离出滤渣B为SiO2，溶液B中加碱生成Ge(OH)3，④中通入氧气生成Ge(OH)4，过滤、洗涤、干燥得到产品Ge(OH)4，以此来解答。 【详解】
A．由上述分析可知，只有氧化铁溶于盐酸，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+，可以用硫氯化钾溶液检验Fe3+是否除净，观察是否出现血红色，故A正确； B．步骤②中Ge元素的化合价降低、O元素的化合价升高，其离子方程式是：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O，故B正确；
C．由上述分析可知，滤渣B的主要成分是SiO2，故C错误；
D．④中通入氧气生成Ge(OH)4，由电子守恒可知氧化剂与还原剂物质的量之比为
43＝1：4，故D正确；
220故选：C。
12．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是 A．稀H2SO4 答案：C 【详解】
A．铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气，有气体产生，故A错误； B．铁与CuSO4溶液反应得到铜和硫酸亚铁，有沉淀产生，故B错误； C．铁与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁，无气体，无沉淀，故C正确； D．铁与FeCl2属于相邻价态的物质不反应，故D错误； 故选C。
B．CuSO4溶液
C．Fe2(SO4)3
D．FeCl2
13．在一定温度和压强下，20mL体积X2气体与60mL体积Y2气体刚好完全化合生成
40mL体积气体化合物，该化合物的化学式为( )
A．X2Y3 答案：D 【详解】
同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于物质的量之比，同一化学反应中，不同气体物质的量之比等于计量数之比，所以三种气体的计量数之比为
20mL:60mL:40mL=1:3:2，设生成物化学式为M，根据原子守恒得方程式为X2+3Y2=2A，所以M的化学式为XY3或Y3X，故选D。
B．XY
C．X3Y
D．XY3
14．某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直 B．步骤②可以用新制氯水替代H2O2
C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质 D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg 答案：C 【详解】
A．进行研磨操作时，研钵应放在不易滑动的物体上，研杵应保持垂直，大块的固体只能
压碎，不能用研杵捣碎，否则会损坏研钵、研杵或将固体溅出，A说法正确； B．步骤②中的过氧化氢具有强氧化性，可氧化亚铁离子为铁离子，可以用新制氯水替代H2O2，B说法正确；
C．取步骤②操作后的溶液，溶液中的Fe2+均已生成铁离子，则滴加几滴KSCN溶液只能检验有铁离子存在，C说法错误； D．wg氧化铁物质的量=物质的量为=
wgw=mol，根据元素守恒可知10片补血剂中铁元素
160g/mol1602w2wmol；一片中铁元素物质的量为mol，铁元素质量16016002wmol×56g/mol=0.07wg，D说法正确； 1600答案为C。
15．下列有关除杂方法正确的是
A．用铜粉除去CuCl2溶液中的FeCl3 B．用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉
C．用饱和NaHCO3溶液除去HCl气体中的CO2 D．用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3 答案：BD 【详解】
A．铜粉与FeCl3反应生成氯化亚铁和氯化铜，引进杂质，A错误；
B．镁粉不与氢氧化钠溶液反应、但铝粉能与氢氧化钠溶液反应、反应时能把杂质除去，而且原物质也保留，B正确；
C． NaHCO3溶液能和HCl反应、不和CO2反应，C错误；
D． NaHCO3受热分解生成碳酸钠，故用加热的方法可除去Na2CO3固体中的
NaHCO3，D正确；
答案选BD。
二、填空题
16．钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是_______________________； 可观察到的实验现象是___________（填字母序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声
（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。 （3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。 （4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。 a．等于1.12 L b．大于1.12 L c．小于1.12 L
答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ b c d 铝表面有一层致密的氧化膜（氧化铝），且氧化
－－
铝的熔点比铝高 2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2O b
--【详解】
（1）将一小块金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；钠的密度比水小，所以钠浮在液面；钠的熔点低、反应放热，所以钠熔成小球；有氢气生成并发出嘶嘶声，所以小球四处游动，答案选bcd；
（2）铝表面生成氧化铝，其表面失去光泽，氧化铝的熔点比铝高，铝箔熔化后并不滴落； （3）氧化铝、铝都能与氢氧化钠反应，反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2＋3H2↑、Al2O3＋2OH－=2AlO2＋H2O。
（4）0.1mol Na与水反应生成氢气0.05mol，铝箔与氢氧化钠反应生成氢气，所以生成氢气的总物质的量大于0.05mol，标准状况下气体的体积大于1.12 L，答案选b。
--
17．人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。 （1）误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被__(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作__(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入__(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：__ClO-+___Fe(OH)3+___OH-=___FeO4+__+__Cl-
向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KCl溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：__。
答案：氧化 还原剂 取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+ Fe 3 2 4 2 5H2O 3 Na2FeO4+2KCl=2NaCl+K2FeO4↓ 【分析】
(l)亚硝酸盐具有氧化性，维生素C具有还原性；
(2) 久置的FeSO4溶液中Fe2+易被空气中的氧气氧化生成Fe3+，可用KSCN溶液检验；加入Fe来防止Fe2+氧化；
(3)反应中铁元素的化合价由＋3价升高到＋6价，氯元素由+1价变为-1价，最小公倍数为6，结合质量守恒配平得反应方程式；
(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4，发生复分解反应。 【详解】
(l)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被亚硝酸盐氧化成三价铁，失去运输O2的功能，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作还原剂； (2) 久置的FeSO4溶液中Fe2+易被空气中的氧气氧化生成Fe3+，检验其中是否含有Fe3+的方法为取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+；
2Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入Fe来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质；
(3)反应中铁元素的化合价由＋3价升高到＋6价，氯元素由+1价变为-1价，最小公倍数为6，结合质量守恒配平得反应方程式3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- =2FeO42-+5H2O +3Cl-； (4)向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4，反应的化学方程式为：Na2FeO4+2KOH=2NaOH+K2FeO4↓。
18．已知A是一种常见金属，试根据图中转化关系，回答下列问题：
（1）写出B、G的化学式：B：___；G：___。 （2）检验D中阳离子的方法为___。 （3）保存C溶液时要加固体A的原因是___。 （4）写出E在空气中转化为F的化学方程式：___。
（5）取D的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，产生的现象是___；相应的离子反应方程式为___。
答案：Fe3O4 Fe2O3 取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+ 防止Fe2＋被O2氧化 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 溶液变为蓝色 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【分析】
由图可知，A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为Cl2，Y为H2。 【详解】
（1）由图可知，B为Fe3O4，G为Fe2O3，故本题答案为：Fe3O4；Fe2O3；
（2）D为FeCl3，检验铁离子用KSCN溶液，方法是取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+，故本题答案为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+；
（3）C为FeCl2，保存FeCl2溶液时要加Fe，防止亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子，故本题答案为：防止Fe2＋被O2氧化；
（4）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，氢氧化亚铁在空气中不稳定，被氧气氧化成氢氧化铁，化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故本题答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
（5）D为FeCl3，FeCl3的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，产生的碘单质可使淀粉变蓝，故本题答案为：溶液变为蓝色； 2Fe3++2I-
=2Fe2++I2。 【点睛】
铁和氧气点燃生成黑色晶体四氧化三铁，加入氢氧化钠产生红褐色沉淀就是氢氧化铁，此为本题的突破口。
19．氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用。 (1)人通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。吸进的氧气与人体内的葡萄糖(C6H12O6)发生如下反应：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O。该反应中的还原剂是___________；
(2)加工食品通常要添加少量防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有___________(填“氧化性”或“还原性”)；
(3)铁是人体中不可缺少的微量元素。Fe2+在人体中更易被人体吸收。贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是___________(填“氧化作用”或“还原作用”) ；向维生素C溶液中滴加几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为___________。
答案：C6H12O6 还原性 还原作用 溶液紫红色褪去 【详解】
(1)在该反应中C元素的化合价由葡萄糖中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以葡萄糖作还原剂；
(2)加工食品通常要添加少量防腐剂，能够防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此时食物失去电子，被氧化，因此防腐剂应具有还原性；
(3)铁是人体中不可缺少的微量元素。Fe2+在人体中更易被人体吸收。贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C能够使食物中的Fe3+转化为Fe2+。Fe元素化合价降低，得到电子被还原，则维生素C在反应中失去电子被氧化，说明在这个过程中维生素C所起的作用是还原剂的作用，即还原作用；
维生素C具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有强氧化性，向维生素C溶液中滴加几滴酸性KMnO4稀溶液，二者发生氧化还原反应，使紫色的KMnO4还原为无色Mn2+，因此看到的实验现象为：溶液紫红色褪去变为无色。
20．铁是生产生活中重要的金属，其单质和化合物在生活中有很广泛的用途。请回答： (1)红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为___________。
(2)缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是___________。
(3)向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有(填离子符号)___________，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是___________(填字母)。
A．加入铜粉 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入KSCN溶液
(4)四氧化三铁是生产生活常见的一种铁的氧化物。它溶于盐酸的离子方程式为___________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4，其中铁为＋6价)可消毒饮用水和除悬浮物。投入水中可发生如下反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O28KOH ①该反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
②高铁酸钾能够消毒饮用水是因为其具有强氧化性，能除悬浮物的原因是___________。 答案：3Fe+4H2O(g)
高温Fe3O4+4H2 防止Fe2+被氧气氧化 Fe3+ C
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O O 被还原得到的三价铁形成氢氧化铁胶体有吸附性，可以吸附水中悬浮物 【详解】
(1)铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，其化学方程式为
高温3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
(2)Fe2+具有还原性，很容易被空气中的氧气氧化，所以糖衣的作用是防止Fe2+被氧气氧化；
(3)Fe3+能使KSCN溶液变红色，所以原溶液中含有Fe3+；除去FeCl2，需要加入氧化性试剂，同时不能引入新的杂质，所以选择氯气，即C；
(4)四氧化三铁中铁元素有+2、+3两种价态，比例为1:2，盐酸为非氧化性酸，铁元素的价态不发生变化，根据电荷守恒、元素守恒知，离子方程式为
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ；
(5)①分析化合价知，铁元素由+6价降低为+3价，得到电子，发生还原反应，被还原，氧元素由-2价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，被氧化，所以被氧化的元素为O； ②能除去悬浮物的原因是生成的Fe3+形成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物。
21．汽车尾气净化是解决尾气排放污染的最有效方法。目前最常用的催化器是使用蜂窝型催化，载体是陶瓷蜂窝体(2MgO2Al2O35SiO2)，其外附载有高比表面积的氧化铝涂层，其上再浸渍活性组分。一种三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质的转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)将BaO灼烧，观察火焰的颜色为______(填字母)。 A．紫色 B．黄绿色 C．黄色
(2)除去MgO中的杂质Al2O3和SiO2，可选用的试剂是______(填一种即可)，写出发生反应的离子方程式：______、______。
(3)0.2molNOx与8.4gN2和CO的混合气体所含原子总数相等，则x=______。 (4)CxHy中碳原子与氢原子的质量之比为9:2，则x:y=______。
2答案：B NaOH溶液 Al2O32OH=2AlO2H2O SiO22OH=SiO3+H2O
2 3:8 【详解】
(1)Ba的焰色为黄绿色，将BaO灼烧，观察火焰的颜色为黄绿色，选B；
(2) MgO是碱性氧化物、 Al2O3是两性氧化物、SiO2是酸性氧化物，Al2O3和SiO2都能与强碱反应，除去MgO中的杂质Al2O3和SiO2，可选用的试剂是氢氧化钠溶液，发生反
2应的离子方程式Al2O32OH=2AlO2H2O、SiO22OH=SiO3+H2O；
(3)N2、CO的相对分子质量都是28，8.4gN2和CO的混合气体所含原子总物质的量
8.4g2=0.6mol，即 0.2molNOx含有0.6mol原子，则x=2；
28g/mol (4)CxHy中碳原子与氢原子的质量之比为9:2，即
12x9，x:y=3:8。 y22
22．(1)在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3溶液，溶液中n(SO4)增大，则还原产物是______________。
(2)写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否耗完的方法：_____________________。 答案：FeSO4 取少量反应后的溶液与洁净的试管中，滴加两滴KSCN溶液，看是否变红，若不变红说明Fe2(SO4)3耗完 【详解】
(1)在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3溶液，溶液中n(SO4)增大，S元素化合价由反应前NaHSO3中的+4价变为反应后SO4中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，则Fe2(SO4)3具有氧化，Fe2(SO4)3将得到电子被还原产生FeSO4，故还原产物是FeSO4； (2)若Fe2(SO4)3在反应中已经被耗完，则溶液中就不会含有Fe3+，则检验上述反应中Fe2(SO4)3是否耗完的方法是：取少量反应后的溶液与洁净的试管中，滴加两滴KSCN溶液，看是否变红，若不变红色，说明Fe2(SO4)3已经耗完。
22
23．为了达到下列的实验要求，请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的，将其编号填入对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。 供选择的化学试剂或实验方法如下:
A．加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B．通入适量的CO2 C．通入Cl2气体 D．加入适量铁粉 E.加入CaCl2溶液，观察 F.加入澄清石灰水，观察
G.丁达尔效应
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液:________ (2)除去镁粉中的少量铝粉杂质:_______
(3)除去FeCl3溶液中FeCl2:_____ , 离子方程式____________________ (4)实验室保存FeSO4溶液时要加入____ ;
(5)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质: ________, 化学方程式:___________________ 答案：G A C 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 适量铁钉和稀硫酸 B Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【详解】
（1）丁达尔现象为胶体特有的性质，则鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液选G；答案为G。 （2）Al与NaOH溶液反应，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而Mg不能，则选A除去镁粉中的少量铝粉杂质；答案为A。
（3）氯化亚铁与氯气发生反应生成氯化铁，则选C可除杂，离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；答案为C，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（4）保存FeSO4溶液，需要防止亚铁离子水解及氧化，则加适量铁钉和稀硫酸；答案为适量铁钉和稀硫酸。
（5）二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，则选B除去杂质；答案为B，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
24．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。
答案：4mol 0.8mol/L 13.44L 【解析】
本题主要考查有关物质的量的计算。 n(Al)=
mAlMAl=
10.8g=0.4mol。
27g/mol2NaAlO2+3H2↑。
发生反应：2Al+2NaOH+2H2O
n(NaOH) =n(Al) =0.4mol，c(NaOH)= n(NaOH)/V=0.4/0.5mol/L=0.8mol/L。 n(H2)=1.5n(Al) =0.6mol，V(H2)=n(H2)Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。
25．Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式
（1）铝与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ______ （2）过氧化钠与水反应的化学方程式 ____ （3） 实验室制氢氧化铝的离子方程式 ________
Ⅱ. 请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目 （1）KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O：________________________ （2）MnO4-+NO2-+ ═Mn2++NO3-+H2O：_________________________ 答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（或CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-）
【详解】
I、（1）Al和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； （2）Na2O2和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）实验室制备Al(OH)3的方法有两种：①向Al盐的溶液中滴入过量的氨水，对应的离H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；②向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，对子方程式为：Al3++3NH3·
应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-；
II、（1）该反应的电子转移方程式为：；
（2）该反应的电子转移方程式为：【点睛】
实验室制备Al(OH)3的方法有一般有三种：①向Al盐的溶液中滴入过量的氨水，②向
。
NaAlO2溶液中通入过量的CO2，因为氨水和碳酸都是弱酸，不会溶解Al(OH)3；③铝盐与偏铝酸盐混合发生相互促进的双水解反应生成氢氧化铝。
26．补齐物质与其用途的连线。___
答案：
【分析】
结合物质的性质分析，在生产生活中的应用。 【详解】
氯化铁中三价铁具有氧化性，可将铜单质氧化为铜离子，故可用于蚀刻铜板； 次氯酸钠具有氧化性，也是漂白液的主要成分，可用于制作漂白液； 氧化铁俗称铁红，可用于制作油漆和涂料的原料；
碳酸氢钠受热不稳定生成二氧化碳，可用于制作糕点的膨松剂；
故答案为：。
【点睛】
本题考查物质性质的应用，需要对各种物质的性质掌握熟练。
三、解答题
27．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4.为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)
(1)操作Ⅰ的名称为_______，所需要的玻璃仪器有_______；
(2)固体A的成分为_______(填化学式)，溶液B中含有的离子有_______ (3)加入试剂C发生的化学方程式为_______；
(4)加入的试剂D为_______，发生的离子方程式为_______； (5)操作Ⅲ包括_______过滤、洗涤和干燥。
答案：过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Fe、Cu Fe2+、Na+、SO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 稀硫酸 2H++Fe=Fe2++H2↑ 蒸发浓缩、冷却结晶 【分析】
先向工业废水中加过量铁，将铜全部置换出来，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含FeSO4和少量Na2SO4；向固体A中加入过量稀H2SO4，只有铁溶解，过滤得到固体E(铜)，实现了回收金属铜，溶液F含FeSO4、H2SO4；最后溶液B和F合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO4•7H2O，回收硫酸亚铁，以此解答该题。 【详解】
(1)操作I为过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
2-(2)加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含FeSO4和少量Na2SO4，则溶液B中含有的离子有：Fe2+、Na+、SO4，故答案为：Fe、Cu；Fe2+、Na+、SO4；
(3)加过量铁，将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)固体A的成分是铜和过量的铁，向固体A中加入过量D为稀H2SO4，目的是将铁溶解，把铜和铁分开，发生反应的离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑， 故答案为：稀硫酸；2H++Fe=Fe2++H2↑；
(5)从溶液B和溶液F中得到FeSO4∙7H2O晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
2-2-
28．混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义，请根据题目要求完成下题： Ⅰ．已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。
(1)步骤1的主要操作中需用到的玻璃仪器有_______，_______，_______。 (2)步骤2中发生反应的离子方程式为___________________________________。 ．．．．．(3)步骤3中加入的试剂X为_____________________。
(4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、烘干。 Ⅱ．某同学设计．如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。 试回答下列问题：
(1)操作①的名称是__________，操作②的名称是___________。
(2)试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是_________，固体B是_________。 (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为___________________________________。 加入试剂b所发生反应的离子方程式为___________________________________。 (4)该方案能否达到实验目的：______(填“能”或“不能)。若不能，应如何改进？
(若能，此问不用回答)________________________________。
＋＋
答案：漏斗 玻璃棒 烧杯 Fe+Cu2═Cu+Fe2 稀硫酸 冷却结晶或降温结晶 溶解 过
滤 K2CO3 HCl BaCl2 K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl
Ba2++2H+=Ba2++CO2+H2O 不能 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
【分析】
Ⅰ．工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2，少量的Na以及部分污泥，首先通过步骤1进行过滤除去污泥，在步骤2中加入过量的Fe，发生Fe+Cu2＋═Cu+Fe2＋，固体混合物含Fe、Cu，过量的Fe用试剂X为稀硫酸除去，发生反应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，最后所7H2O晶体。 得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到FeSO4·
Ⅱ．分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl。 【详解】
Ⅰ．(1)步骤1用于分离固体和液体，为过滤操作，需用到的玻璃仪器有漏斗，玻璃棒，烧杯。故答案为：漏斗；玻璃棒；烧杯；
(2)步骤2中加入过量的Fe，发生反应的离子方程式为Fe+Cu2＋═Cu+Fe2＋。故答案为：．．．．．Fe+Cu2＋═Cu+Fe2＋；
(3)固体混合物含Fe、Cu，过量的Fe用试剂X为稀硫酸除去，步骤3中加入的试剂X为稀硫酸。故答案为：稀硫酸；
(4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤、烘干可得到FeSO4·7H2O晶体。故答案为：冷却结晶或降温结晶；
Ⅱ．(1)操作①的名称是溶解，操作②的名称是过滤。故答案为：溶解；过滤； (2)固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2； (3)加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，加入试剂a所发生反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl。故答案为：
＋
＋
K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；
加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，所发生反应的离子方程式为BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案为：BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O；
(4)蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，所以该方案不否达到实验目的，故答案为：不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。
29．工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，还有少量泥沙、Fe2O3 等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)在步骤Ⅰ、Ⅱ 的过滤操作中，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有____ (2)滤液 X 中含铝元素的溶质的化学式为______。
(3)实验室常往AlCl3 溶液中加入氨水来制取 Al(OH)3，不用 NaOH 溶液的原因是___(用离子方程式表达)。
(4)由Al(OH)3 加热得到固体N 的化学方程式为 _______。
(5)将 5.4g铝粉与 24.0g Fe2O3 在高温下隔绝空气充分反应后，生成Fe ______g 。
—
答案：玻璃棒 NaAlO2 或Na[Al(OH)4] AlOH3+OH=AlOH4 或
—OH-+A1OH3=AlO2-+2H2O 2AlOH3Al2O3+3H2O 11.2
【分析】
铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量泥沙、Fe2O3等杂质）中加入氢氧化钠时，则在Ⅰ中得到滤液X中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，沉淀M为氧化铁，滤液X中通入二氧化碳，并控制一定的反应条件，过滤后得氢氧化铝固体和滤液Y，Y主要含有硅酸根离子和碳酸根离子等，氢氧化铝受热分解得固体N为氧化铝，据此解答。 【详解】
（1）根据过滤操作的装置可知，过滤操作中，用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒； （2）在碱性条件下铝元素以偏铝酸根离子的形式存在，所以滤液X中含铝元素的溶质为偏铝酸钠，化学式为NaAlO2 或Na[Al(OH)4]；
（3）A1（OH）3是两性氢氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，所以NaOH容易将生成的溶
—解，反应的离子方程式为AlOH3+OH=AlOH4 或
—OH-+A1OH3=AlO2-+2H2O；
（4）A1（OH）3加热分解得到氧化铝和水，反应的方程式为
2AlOH3Al2O3+3H2O；
（5）铝粉与Fe2O3在高温下隔绝空气发生铝热反应，反应的方程式为
Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3，根据方程式可知铝粉与Fe2O3的质量比为27：80，所以
5.4g铝粉与24.0gFe2O3反应，Fe2O3过量，所以生成Fe的质量根铝粉计算，生成Fe的质量为
5.4g25611.2g。
227
30．利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：
已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH： 金属离子 开始沉淀的PH 沉淀完全的pH TiO2+ 1.2 2.8 Fe3+ 1.9 3.1 Fe2+ 7.0 9.4 Al3+ 3.2 4.7 ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。 请回答下列问题：
（1）加入适量铁的作用是______________________________________。 （2）生成TiO(OH)2的化学方程式是________________________________。 （3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是___________________________。 （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式： 2[Fe(NH3)2]2+ +____________+4H2O +H2O2 =___________ + 4NH3·H2O 。 （5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为___________________________________
10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=______________ （6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×
（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =_______mol/L（列式即可）。
H2O=(NH4)2SO4 答案：将Fe3+ 还原到Fe2+，避免Fe3+ 和TiO2+ 同时沉淀 TiOSO4+2 NH3·+TiO(OH)2↓ Fe(OH)3 4OH- 2Fe(OH)3 0≤pH≤2 3.2×10-22 10-3-10-11 【分析】
加入适量Fe粉，将废酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)中的Fe3+转化为Fe2+除去，得到含有Fe2+、TiO2+、Al3+的酸性溶液，加入氨水调节pH=3，使TiO2+转化为TiO(OH)2沉淀以回收，过滤，滤液中含(NH4)2SO4、FeSO4和Al2(SO4)3溶液，再加氨水调节溶液pH=10，过滤除去氢氧化铝(滤渣I)，还有部分Fe(OH)2沉淀生成，少量的氢氧化亚铁被氧气氧化生成Fe(OH)3，得到(NH4)2SO4和[Fe(NH3)2]SO4溶液，加入H2O2氧化除去[Fe(NH3)2]SO4，反应为2[Fe(NH3)2]2++4OH-+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3+4NH3·H2O，过滤除去Fe(OH)3(滤渣II)，得到(NH4)2SO4溶液，H2SO4酸化后电解生成(NH4)2S2O8，以此解答该题。
【详解】
(1)根据题给部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH，加入适量Fe，可将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同时沉淀；
(2)生成TiO(OH)2的化学方程式为TiOSO4+2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4； (3)由以上分析可知滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ均含有的物质的化学式为Fe(OH)3；
(4)H2O2有强氧化性，能氧化生成[Fe(NH3)2]2+生成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为2[Fe(NH3)2]2++4OH-+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3+4NH3·H2O；
(5)根据图中电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系，阳极放电的离子主要是HSO4-，则阳极区电解质溶液的pH范围应控制在0≤pH≤2；
(6)已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，c(OH-)=10-4mol/L，则溶液中c(Al3+)=
3.210341043mol/L=3.2×10-22 mol/L；
(7)25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，则2c(SO42-)-c(NH4+)= c(H+)- c(OH-)=（10-3-10-11）mol/L。
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