在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实
质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。
单质在形成化合物时主要有三种情况，即化学键主要有三种基本类型：离子键，共价键，金属键。
1.离子键：是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。成键的条件是有电子的得失。如：NaCl 2.共价键：原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。（即电子发生偏移，并无电子得失，只有共用电子对，）包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双
键、叁键、σ键、π键等类别。 如：HCl
3.金属键：由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的
共价键。金属键没有方向性与饱和性。
上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力。但它没有包括所有其他可能的作用力。比如，氯气，氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）。说明在分子之间还有一种作用力存在着，这种作用力叫做分子间力（范德华力），有的叫分子键。分子间力的分子的极性有关。分子有极性分子和非极性分子，其根据是分子中的正负电荷中心是否重合，重合者为非极性分子，不重合者为极性
分子。
分子间力包括三种作用力，即色散力、诱导力和取向力、氢键。
由此可见，非共价键是指离子键、金属键和分子间作用力。
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