1、下列物质由带相反电荷的离子构成的是（ ） A、干冰 B、氯化钠 C、金刚石 D、铜
2、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数（ ） A、50 B、86 C、136 D、222
3、下列变化中属于物理变化的是（ ）
A、把秸杆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵制沼气B、不小心将盐酸洒落在大理石地面上，大理石地面被腐蚀
C、将煤隔绝空气加热，可使煤分解制得焦炭、煤焦油和氢气、甲烷、一氧化碳
D、利用石油中各成分沸点不同，将石油加热炼制得到汽油、煤油等多种石油产品
4、下图所示实验操作正确的是（ ）
A B C D
5、大气中二氧化碳含量的增大是导致“温室效应”的主要原因，为减少大气中二氧化碳的含量，最理想的燃料是（ ） A、石油 B、煤 C、天然气 D、氢气
6、下列反应或作用中，不产生二氧化碳的是（ ）
A、蜡烛燃烧 B、使用泡沫灭火器灭火C、一氧化碳还原氧化铁 D、绿色植物的光合作用
7、关于水的说法正确的是（ ）
A、将活性炭放入硬水中能使其软化B、用肥皂水可检验硬水和软水 C、过滤能够除去水中所有杂质 D、向硬水中加明矾净水剂后得到纯水
8、下列实验现象描述与事实不符合的是（ ）
A、镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量B、水通电一段时间后，得到的氧气与氢气在相同条件下体积比约为1：2 C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成
D、将铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，铁钉上有红色固体附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色 9、下列说法正确的是（ ）
A、水能灭火是由于和易燃物接触后，吸收了大量的热，从而把易燃物的着火点升高了B、可燃物燃烧，需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点
C、夏天，可燃物易着火是由于可燃物在夏天的着火点降低了 D、浸在沸水中的白磷不能燃烧，是因为温度没有达到白磷的着火点 10、除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，可采用的方法是（ ）
A、把混合气体通过澄清的石灰水B、把混合气体点燃 C、把混合气体通过灼热的氧化铜
D、把混合气体倾倒到另一个容器中
11、环境和能源是人类生存和发展的基本条件．下列有关环境和能源的说法错误的是（ ）
A、煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料B、排放到大气中的二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质
C、太阳能、水能、风能、核能是人类正在利用和开发的新能源 D、石油是一种可以再生的能源
12、在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（ ）
A、该密闭容器中发生的化学变化属于分解反应B、密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C、该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为24：15：111：84
D、反应后密闭容器中a的质量为22g 13、下列说法中，正确的是（ ）
A、碳单质都是黑色固体B、单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
C、一氧化碳能够燃烧，具有还原性
D、碳具有可燃性，常温下其化学性质比较活泼
14、甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白．其化学式为：HOCH2SO3Na，其中
正确的是（ ）
A、该物质由四种元素组成B、该物质中碳、氢、氧元素的个数比为1：2：3
C、该物质中硫元素的质量分数为23.9% D、该物质中碳、氢、氧元素质量比为4：1：16 15、下列观点中正确的是（ ）
A、通过化学变化可以改变原子的种类和个数B、改变物质的性质一定要通过化学变化
C、在化学变化前后，物质的分子个数可能发生变化 D、在化学变化中都伴随着能量的变化
二、填空题（共3小题，满分16分） 16、根据以下文字表达的内容填空．
（1）常见的物质：①空气②氧气③二氧化碳④一氧化碳⑤水．根据内容填空（填序号）
上述物质中属于混合物的是_____；属于氧化物的是_____．冬天燃煤取暖时，应注意室内通风，防止中毒． （2）生活中处处有化学，请用物质名称填空：
用于电池中做电极的是_____；常用于冰箱除臭的是____；空气中体积分数约为78%的物质是______；天然存在的最硬的物质可用来裁玻璃的是_____；固体二氧化碳叫________可用于人工降雨． 17、2005年2月16日生效的《京都议定书》，要求发达国家限制二
氧化碳等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应．请回答下列问题：
（1）绿色植物通过_______作用吸收二氧化碳
（2）科学家采用“组合转化”技术将CO2和H2以一定比例混合并在一定条件下反应，其化学方程式是：2CO2+6H2=X+4H2O．则X的化学式是______；
（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，请你提出一条可行的建议：________________________________________
18、
（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应_____质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是_____________．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 _____（填序号）
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类
（3）某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4gCO2和2.7gH2O，则该化合物中含_____种元素．
三、解答题（共7小题，满分54分） 19、写出下列化学反应的化学方程式 （1）镁在氧气中燃烧 ；
（2）在高温条件下碳和氧化铜反应 ； （3）铁在氧气中燃烧 ； （4）氢气在空气中燃烧 ．
20、下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息
①表中不同种元素最本质的区别是______（填序号）： A．中子数不同；B．质子数不同；C．相对原子质量不同 ②写出由原子序数为13和17的元素组成化合物的化学式_____； ③上表中各元素的最高正化合价与原子最外层电子数的关系是_________（填“相等”或“不相等”）．
④镁元素属于________（填“金属”或“非金属”），镁离子符号_______；
氟原子在化学反应中易______电子（填“得”或“失”）；原子的最外层电子数与元素的化学性质关系密切，在表中同一纵行的元素化学性质________；
⑤下图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．
其中“”表示原子序数为8的原子，“
”表示原子序数为6的原
子，则该反应的化学方程式为：____________．
21、A、B、C、D、E、F、G有下面相互转化关系．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： A ； G ； F ．
（2）写出符合反应①的一个化学反应方程式：_________________ （3）写出G变E反应的一个化学反应方程式：___________________ 22、通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a 试管；b 铁架台；
（2）用A装置制取O2时，A中应放 MnO2 ;其作用是 起催化作用； （3）实验室制取二氧化碳一般有以下步骤：①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体；⑤向大试管内放入石灰石，操作顺序正确的是_____________； A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①⑤③④ D．③④⑤②①
实验室制取
CO2
发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，收集二氧化碳气体的方法是 向上排空气法、；
（4）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 2KMnO4 △¯K2MnO4+MnO2+O2↑，选用的发生装置 __________，收集装置______；
（5）通常情况下，氢气是无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体．实验室常用固体锌粒与稀硫酸在常温下直接反应制取氢气，可选用的发生装置___，收集装置是____．写出实验室制取氢气的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
23、如图所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊试液，C杯有高低不同的燃着的蜡烛．回答下列问题：
（1）A处能出现的现象：_________；
（2）B处能出现的现象：________ ；若将反应后的B溶液加热，则可观察到的实验现象是：________ ；
（3）C处能出现的现象：_____ ，由此现象你获得的信息是：_________ ．
24、（1）a g过氧化氢溶液和bg二氧化锰混合，待完全反应后，剩余物的质量为c克，则生成氧气的质量为_________g；
（2）要使H2O和H2O2中含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是________．
25、（1）碳酸钙可以用做补钙剂，30g碳酸钙中含有钙元素的质量________g
（2）实验室用20g碳酸钙与足量的稀盐酸反应可制取多少克二氧化碳？
参考答案： 解：1：
A、干冰是二氧化碳的固态形式，其化学式为CO2，属于非金属氧化物，是由分子构成的，故A错误；
B、氯化钠的化学式是NaCl，属于盐，是由离子构成的，故B正确； C、金刚石就是我们常说的钻石，它是一种由纯碳组成的单质，是由原子直接构成的，故C错误；
D、铜属于单质，是由原子直接构成的，故D错误．故选B
解：2：因为原子中质子数=电子数=核电荷数，所以质子数是86时核外的电子数也是86．故选B
解：3：A、把秸杆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵制沼气，有新物质生成，属于化学变化；
B、大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
C、将煤隔绝空气加热，可使煤分解制得焦炭、煤焦油和氢气、甲烷、一氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；
D、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．B 解：4：A、过滤时应该用玻璃棒引流，漏斗末端应该紧靠烧杯内壁，所以不正确．
B、倾倒液体时瓶塞应该倒放，试剂瓶口应该紧挨试管口，所以不正确．
C、检查装置气密性的方法正确．
D、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，所以不正确．故选C
解：5：A、石油燃烧主要生成二氧化碳和部分一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘等，所以错误．
B、煤燃烧主要生成二氧化碳和部分一氧化碳、二氧化硫、烟尘等，所以错误．
C、天然气虽然是清洁燃料，燃烧的主要产物也是二氧化碳，所以错误．
D、氢气作为燃料有三大优点：燃烧放热多、产物是无污染的水、可再生，是最理想的燃料，所以正确．故选D．
解：6：A、蜡烛成分是碳氢化合物，燃烧生成二氧化碳和水．所以
正确．
B、泡沫灭火器里的化学药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，使用时二者混合生成二氧化碳，进而灭火．所以正确．
C、一氧化碳还原氧化铁的方程式为：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2，所以有二氧化碳生成．
D、光合作用是二氧化碳和水在光照条件下生成葡萄糖和氧气的过程．所以错误．故选D．
解：7：A、活性炭只会吸附水中的色素和异味，而水的软硬是由水中的可溶性的钙镁化合物决定的，故A错误，
B、根据肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少进行区别硬水和软水，故B正确，
C、过滤只会除去水中的不溶性杂质，不会除去可溶性的杂质，故C错误，
D、明矾只会吸附不溶性的杂质，不会除去可溶性的杂质，故D错误，故选B．
解：8: A、镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量．故选项错误； B、水通电一段时间后，得到的氧气与氢气在相同条件下体积比约为1：2．故选项错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，不能生成黑色固体．故选项正确；
D、将铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，铁钉上有红色固体附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色．故选项错误．故选C．
解：9：A、水能灭火是由于和易燃物接触后，吸收了大量的热，使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的．故选项错误； B、可燃物燃烧，需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点．故选项正确；
C、可燃物的着火点不随着季节的改变而改变．故选项错误； D、浸在沸水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有与氧气接触．故选项错误．故选B．
解：10：A、CO与石灰水不反应且不溶于水，而CO2与水反应，化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，除去了杂质CO2，净化了CO气体，故A正确．
B、混合气体不能点燃，因为没有支持燃烧的物质，故B错误； C、CO在高温下与氧化铜反应生成铜和气体二氧化碳，除去了CO而CO2没有除去，与题意不符，故C错误．
D、ρCO＜ρ空气＜ρCO2，C从一个容器倾倒到另一个容器时，CO损失了，没有达到净化的目的，故D错误．故选A．
解：11：A、三大化石燃料是煤、石油、天然气，故A正确； B、形成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮，故说法正确；
C、太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要清洁能源，是未来能源发展的方向．故此选项正确．
D、石油是一种不可再生的能源，故说法错误；故选D．
解：12：根据化学反应前后物质的总重量不变，可得；4+6+111+4=待测+15+0+84 故待测=26 所以反应后密闭容器中a的质量为26克．故D是错误的． 根据各物质反应前后质量的增减，即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，可知a．b．d是生成物，c是反应物．故该反应为C→a+b+d 是分解反应．故答案B是错误的．
该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为26-4：15-6：111：84-4=22：9：111：80 故C答案是错误的． 所以正确答案为A．故选A．
解：13：A、金刚石就是碳元素组成的单质，但它不是黑色的；故错误
B、所以碳元素组成的单质的化学性质都是相似的，完全燃烧后都生成二氧化碳；故正确
C、碳元素组成的化合物一氧化碳具有可燃性，可以做燃料；具有还原性，可冶炼金属；故正确
D、常温下单质碳的化学性质不活泼，不溶于水、稀酸、稀碱；不同高温下与氧发生的反应不同，可以生成二氧化碳或一氧化碳；故错误
故选BC．
解：14：A、根据“吊白块”的化学式HOCH2SO3Na，该物质由C、H、O、S、Na五种元素组成；故A不正确；
B、根据“吊白块”的化学式HOCH2SO3Na，其分子中含1个碳原子、3个氢原子、4个氧原子，碳、氢、氧元素的个数比=1：3：4≠1：2：3；故B不正确；
C、“吊白块”HOCH2SO3Na中硫元素的质量分数= 32134×100%=23.9%；故C正确；
D、“吊白块”HOCH2SO3Na中C、H、O三种元素的质量比=12：（1×3）：（16×4）=12：3：64≠4：1：16；故D不正确；故选C．
解：15：A、化学变化的过程中原子的种类和数量均无变化，故此选项错误．
B、改变物质的性质不一定要通过化学变化，例如水由液态变成固态，故此选项错误．
C、化学反应前后分子的种类一定改变，数目可能发生改变，故此选项正确．
D、化学变化是一定会发生能量的改变，故此选项正确． 故选C、D
解：16：（1）空气是由氮气、氧气等物质组成的，属于混合物．故填：①．
二氧化碳、一氧化碳、水都是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物．故填：③④⑤．
（2）用于电池中做电极的是石墨；常用于冰箱除臭的是活性炭；空气中体积分数约为78%的物质是氮气；天然存在的最硬的物质可用来裁玻璃的是金刚石；固体二氧化碳叫干冰可用于人工降雨．故填：石墨；活性炭；氮气；金刚石；干冰．
解：17：（1）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳；
（2）根据质量守恒定律，反应物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，而生成物中只有8个氢原子和4个原子，还差2个碳原子和4个氢原子，因此X的化学式为C2H4
（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，可行的建议有：减少化石燃料的使用；多使用清洁能源（严禁乱砍滥伐森林，多植树造林）等．故答案是：（1）光合； （2）C2H4；
（3）减少化石燃料的使用；多使用清洁能源（严禁乱砍滥伐森林，多植树造林）等．
解：18：：（1）由于装置没有密封，碳酸钠与盐酸反应产生的气体二氧化碳逸散到空气中，而使反应前后天平不平衡；如果二氧化碳气体不逸出，反应前后天平保持平衡；这一现象也从另一方面说明了反应是遵循质量守恒的；
（2）在化学变化过程中，原子是最小的微粒，原子的种类、个数一定不变，组成物质的元素的种类也一定不变；而分子的种类、物质的种类是一定发生改变的；分子的数目有时也会相等； （3）参加反应化合物的质量为：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g． 该化合物中含有C的质量为：4.4g× 12/44=1.2g； 该化合物中含有H的质量为：2.7g× 2/18=0.3g； 碳元素与氢元素质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g； 由于1.5g＜2.3g，所以该化合物中一定含有氧元素；
则该化合物中含有O的质量为：（4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g）=0.8g． 故可判断该化合物中一定含有C、H、O3种元素
故答案为：（1）符合；反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡； （2）①②⑤； （3）3．
解：19：：（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，故答案为：2Mg+O2 点燃2MgO （2）碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑
（3）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故答案为：3Fe+2O2 点燃Fe3O4 （4）氢气和氧气在点燃的条件下水，故答案为：2H2+O2
点燃2H2O
解：20：①质子数决定元素的种类，所以，不同种元素最本质的区别是质子数；故答案为：B；
②原子序数为13的是铝元素、序数为17的是氯元素，两元素化合时，铝为+3价、氯为-1价，所以，化合物的化学式为AlCl3；故答案为：AlCl3；
③通过对比最高正价与最外层电子数，如氯元素最高正价为+7，而最外层电子数也为7，因此，可得出两者都相等的判断；故答案为：相等；
④镁原子的最外层电子数为2，小于4，为金属元素，易失去电外层2个电子而成为带2个单位正电荷的镁离子，其符号为Mg2+；氟原子最外层电子数为7，大于4，易得电子；同一纵行的元素的最外层电子数相等，因此它们的化学性质相似；故答案为：金属；Mg2+；得；相似；
⑤原子序数为8的是氧元素，原子序数为6的是碳元素，则反应物为一个碳原子和一个氧原子构成的CO分子、两个氧原子构成的O2分子；而生成物为2个由碳原子和氧原子构成的CO2分子；故答案为：2CO+O2 点燃2CO2．
解：21：A通电生成气体B和C，所以我们可以确认A为水，B和C一种是氢气，一种是氧气．由红色固体可知E为铜，所以C为氢气，
D为氧化铜．B为氧气．黑色固体点燃生成气体G，由此可判断F为碳，G为一氧化碳． 故答案为： （1）H2O，CO，C
（2）2H2O 通电2H2↑+O2↑ （3）CuO+CO △Cu+CO2
解：22：：（1）看图可知a仪器的名称是试管，b仪器的名称是铁架台；
（2）制取氧气的方法有三种：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物以及在二氧化锰的催化作用下双氧水分解，用A装置制取氧气可知反应物的状态是固体和液体，且不需要加热，所以应该是在二氧化锰的催化作用下双氧水分解，A中放的是固体二氧化锰，起催化作用；
（3）实验室制取二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，实验步骤是：按要求连好制取装置、检验装置的气密性、向大试管或锥形瓶中加入大理石或石灰石、向长颈漏斗中注入稀盐酸、收集气体；反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法收集；
（4）加热高锰酸钾制取氧气的方程式为：2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑；由于反应物是固体，反应条件需要加热，所
以用大试管加热就可以了；由于氧气密度比空气大、难溶于水，所以收集氧气的方法有两种：向上排空气法和排水法；
（5）由于制取氢气用的是固体锌粒和稀硫酸，反应物状态是固体和液体，反应条件不需要加热，所以选A装置，锥形瓶内放固体锌粒，长颈漏斗内装稀硫酸；氢气的密度比空气小、难溶于水，所以收集氢气的方法有两种：向下排空气法和排水法；实验室制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑． 故答案为：（1）试管；铁架台 （2）MnO2 起催化作用
（3）C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法 （4）2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑；B；C、D （5）A；C、E；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
解：23：（1）据题意知A瓶中是澄清的石灰水，澄清石灰水与通入的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使澄清的石灰水变浑浊．故答案为：澄清的石灰水变浑浊；
（2）据题意知B瓶中是紫色石蕊试液，通入的二氧化碳可与紫色石蕊试液中的水反应生成碳酸，使B瓶中的溶液显酸性．紫色石蕊试液遇酸变红，所以B中的溶液变成红色；碳酸极易分解，当加热时碳酸又分解成二氧化碳和水，溶液的酸性消失，又由红色变回紫色．故答案为：紫色石蕊试液变红、红色液体变紫色；
（3）由于二氧化碳的密度大于空气的密度，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧．通入的二氧化碳先沉到C杯得底部，使杯中低处燃着的蜡
烛先熄灭，高处的蜡烛再熄灭．故答案为：杯中低处燃着的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛再熄灭、二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧．
解：24：（1）根据质量守恒定律可知，试管内质量的减少量就是生成氧气的质量，所以试管内质量的减少量=（a+b-c）g．
（2）由于氧元素质量相等，则氧原子个数也相等；H2O与H2O2的分子中氧原子个数比为2：1，用2：1分别乘以H2O与H2O2的相对分子质量比18：34，则有36：34=18：17； 故答案为：（1）（a+b-c）；（2）18：17
解：25：：（1）元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数=30g× 40100=12g 故答案为：12
（2）解：设生成二氧化碳的质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 20g X
100/44=20g/x X=44×20g/100=8.8g 答：可生成二氧化碳的质量是8.8g
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