1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应
2Na ＋ 2H＝ 2H＋
－
2O 2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na＋
－
2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋4OH ＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H－
＋
2O＋CO2↑ CO32 ＋ 2H ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO－
＋
－
32 ＋ H ＝ HCO3
NaHCO－＋
3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3＋H＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO △ 3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 ＋ NaOH
△ Na 2CO3 ＋ H2O
(若是溶液中反应有离子方程式) HCO－
－
3＋ OH ＝ H2O ＋ CO32
－
8、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2
点燃 CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 点燃 3FeCl3 10、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl点燃 2
2HCl
11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋
、Cl －
、ClO －
、OH－
、Cl2、HClO、H2O）
Cl＋－
2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H ＋ Cl ＋ HClO 12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 光照
2HCl ＋ O2↑ 13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
制取：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
漂白：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
失效： Ca(ClO)光照
2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑ 14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO＋
2 ＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋
＋2Cl
－
Mn2＋Cl2↑＋2H2O
15、氯气工业制法：（电解饱和食盐水） 2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl－－
2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br ＝ Br2 ＋ 2Cl 17. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2 点燃 2Al2O3
18. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋
＝ 2Al3＋
＋3H2↑
19. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H－
－
2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ 2Al ＋ 2OH ＋2H2O ＝ 2AlO2 ＋ 3H2↑
20. 铝与氧化铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe 2O 3
高温 2Fe ＋ Al2O3 21. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO2
点燃 2MgO ＋ C
22. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 ＋ 2NaOH
2NaAlO2 ＋H2O
AlO 2OH － ＝ 2AlO－
23 ＋2 ＋ H2O
23. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NHH＋3·2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4
24. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)＋
＋
3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H ＝ Al3 ＋ 3H2O ②Al(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3 ＋ NaOH
NaAlO2 ＋ 2 H2O Al(OH)－
－
3 ＋ OH ＝ AlO2 ＋2 H2O
25. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) 高温 Fe3O4 ＋ 4H2
26. 铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl＋
2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H ＝ Fe2＋
＋ H2↑ 27. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe＋
2O3 ＋ 6H ＝ 2Fe3＋
＋ 3H2O
28. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl＋
－
3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3 ＋ 3OH ＝ Fe(OH)3 ↓
29. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 30. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋
＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋
＋ 2Cl－
31. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋
＋ Fe ＝ 3Fe2＋
32 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋
+3SCN－= Fe (SCN)3
33、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 高温 2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑34、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH －
＝ SiO32－
＋ H2O
35、铁与硫加热反应 Fe ＋ S
FeS 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
36、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓）
CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
37、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
、氮气和氢气反应（工业合成氨） N 催化剂 382 ＋ 3H2 高温高压 2NH3
39、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N2 ＋ O2 放电 2NO 2NO ＋ O2
2NO2 3NO2 ＋ H2O
2HNO3 ＋ NO
二氧化氮溶于水
3NO2 ＋ H2O
2H＋＋ 2NO－3＋NO
40. 氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O 41. 碳酸氢铵受热分解 NH △ NH 4HCO3
3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
42. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl 43. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH4)2SO4 ＋2NaOH
△ －
△ 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH＋4 ＋ OH
NH 3 ↑＋ H2O
44. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH＝ NH＋－
4NO3 ＋ NaOH 3·H2O ＋ NaNO3 NH4 ＋ OH ＝ NH3·H2O
45.铜和浓硝酸
Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O Cu +4H++2NO3-=Cu2+ + 2NO2↑+2H2O
46.铜和稀硝酸
3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O 3Cu +8H++2NO3-=3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
47.浓硝酸不稳定
4HNO △ 3
4NO2↑+ O2↑+2 H2O
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