(A组)
1．[2021·广东六校二联]下列有关化学用语表示正确的是( ) A.中子数为34，质子数为29的铜原子：6334 Cu B.HCN的结构式：H—C≡N
C.氯离子的结构示意图：
D.—CHO的电子式为
2．[2021·安徽合肥一检]下列有关化学用语表示正确的是( )
A.S2的离子结构示意图：
··
··
－
B.HClO的电子式：H∶Cl ∶O ∶ ····C.乙醇的球棍模型：
D.四氯化碳的结构式：
3．[2021·广东广州六区质检改编]反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr可用于海水提溴，下列叙述错误的是( )
A.Br2的结构式为Br—Br B.H2SO4属于共价化合物
C.中子数为10的氧原子：18 8O D.H2O的电子式为H∶O∶H
4．下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
18
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H5 OH
浓硫酸△
18
C17H35COOC2H5＋H2 O
B.常温时，0.1 mol·L
＋
－1－
氨水的pH＝11.1：
NH3·H2O⇌NH4 ＋OH
C.由Na和Cl形成离子键的过程：
D.电解精炼铜的阴极反应：Cu＋2e===Cu
2＋
－
5．反应“2NaCl＋2H2O===== 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑”涉及的微粒，其化学用语不正确的是( ) A.NaOH的电子式：Na[· O ∶H] ··
＋×
通电
··
－
B.H2O的比例模型：
C.Cl的结构示意图：
－
D.H的同位素：32 H
6．下列有关化学用语表示正确的是( ) A.二氧化碳的电子式：∶O ∶C ∶O ∶ ······B.含78个中子的碘原子：
··
··
··
C.S2的结构示意图：
－
D.CH4分子的比例模型：
7．下列化学用语对事实的表述正确的是( )
＋－
A.电解CuCl2溶液：CuCl2===Cu2＋2Cl B.Mg和Cl形成离子键的过程：
C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液： 2Al3＋3CO23 ===Al2(CO3)3↓
＋
－
D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋C2H185 OH
浓硫酸△
CH3CO18OC2H5＋H2O
8．甲醛是室内装修的污染物之一，某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。下列相关说法正确的是( )
A.甲醛分子中存在非极性键
··
B.CO2的电子式为∶O ∶× C× ∶O ∶
×
×
··
C.水分子的球棍模型为
D.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
9．[2021·天津十二区县重点学校联考]下列化学用语正确的是( )
A.乙酸分子的比例模型为B.二氧化硅的分子式为SiO2 C.Mg和Cl形成离子键的过程：
D.氡(
)的质子数为86，中子数为136
10．[2021·山东潍坊期末]下列说法正确的是( )
A.无水乙醇试剂瓶上应贴危险化学品标志：
B.原子结构示意图C.比例模型
可表示12C，不能表示14C
可以表示H2O分子，也可以表示CO2分子
D.球棍模型表示的物质能与H2发生加成反应
(B组)
1．[2021·重庆复旦中学月考]某温度下，向图中所示a、b、c、d中分别通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误的是( )
A.d中通入的气体是CH4
B.a和b中原子个数之比为16∶11 C.a和c容器体积之比为1∶2 D.c和d中气体密度之比为2∶1
－
2．[2021·天津部分区期末]V L浓度为0.3 mol·L1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的措施合理的是( )
A.通入标准状况下的HCl气体6.72 L B.将溶液加热浓缩到0.5V L
C.加入V L 0.1 mol·L1的盐酸，混合均匀
－
D.加入6 mol·L1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
－－
3．[2021·湖南湘豫名校联考]20 ℃饱和KNO3溶液密度为ρ g·cm3(ρ>1)，物质的量浓度为c mol·L1，则下列说法不正确的是( )
－
A.温度高于20 ℃时，饱和KNO3溶液的浓度大于c mol·L1
101c
B.20 ℃时，饱和溶液中溶质KNO3的质量分数为
1 000ρC.20 ℃时，密度小于ρ g·cm
的KNO3溶液是不饱和溶液 10 100c
D.20 ℃时，KNO3的溶解度＝ g
ρ－101c
4．[2021·浙江宁波月考]阅读并分析体检报告中部分结果(1 mmol＝1×103 mol，1 mg＝1×103 g)，下列说法不正确的是( )
序号 13 14 15 16 17 18 项目名称 *钠 *氯 *钙 胱抑素C *尿素 *葡萄糖 英文 缩写 Na Cl Ca CysC Urea Glu 检查 结果 155 103 0.68 0.78 4.18 5.1 单位 mmol·L1 mmol·L1 mmol·L1 mg·L1 mmol·L1 mmol·L1 －－－－－－－
－
－3
－
参考范围 135～145 96～111 2.13～2.70 0.59～1.03 2.78～7.14 3.9～6.1 A.体检报告单中提醒平时饮食要少盐 B.报告单项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度
－
C.根据参考值，钙含量至少需要85.2 mg·L1
－
D.若某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg·L1，检查结果为
－
360 mg·L1，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖
5．[2021·辽宁大连二十四中期中]同温同压下，a g甲气体和3a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律及推论判断，下列叙述正确的是( )
A.甲与乙的相对分子质量之比为2∶1 B.同温同压下甲和乙的密度之比为3∶2
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为3∶2 D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为3∶2
6．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A.该温度和压强可能是标准状况
B.若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子
D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
7．下图是医用氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是( )
0．9%氯化钠注射液
250 mL
【性状】本品为无色透明液体 【规格】250 mL，2.25 g 【贮藏】密闭保存
A.该注射液的质量为2.25 g B.0.9%是氯化钠的质量分数
－
C.该注射液的密度为1 g·mL1
－
D.该注射液中氯化钠的物质的量浓度约为0.15 mol·L1
8．[2021·山东卷]X、Y均为短周期金属元素。同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是( )
V1
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为
V22V1
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
V2V1
C.产物中X、Y化合价之比一定为
V2V1
D.由 一定能确定产物中X、Y的化合价
V2
9．[2021·安徽安庆阶段检测]25 ℃时，某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，
－
密度为ρ g·mL1，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 ℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O。则下列关系式正确的是( )
ρwcA.c＝ B．w＝
1604ρ
C.16a＝9b D．9a＝16b
10．[角度创新]下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液
B.在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
C.实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g
D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeS O4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，再滴加少量稀H2SO4，转移到500 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀
－
练3 化学常用计量和化学用语
(A组)
1．答案：B
解析：中子数为34，质子数为29的铜原子为6329 Cu，A项错误；HCN中C与H、N分别共用1对、3
对电子，结构式为H—C≡N，B项正确；氯离子的核电荷数为17，其结构示意图为，C项错误；
—CHO的电子式为
2．答案：D
，D项错误。
··
··
解析：S2的核电荷数为16，A项错误；HClO的电子式为H∶O ∶Cl ∶，B项错误；图中所示为乙酸····
－
的球棍模型，C项错误；CCl4中碳和四个氯形成四个共价键，结构式为，D项正确。
3．答案：D
解析：Br2中两个溴原子共用1对电子，结构式为Br—Br，A正确。H2SO4属于共价化合物，B正确。中子数为10的氧原子的质量数为18，符号为
18 8O，C
正确。H2O的电子式为H∶·O ∶H，D错误。 ·
··
4．答案：A
解析：羧酸与醇发生酯化反应的历程是酸脱羟基而醇脱去羟基上的氢原子生成水，所以硬脂酸与乙醇
－
发生酯化反应生成的酯为C17H35CO18OC2H5，A项错误；0.1 mol·L1氨水的pH为11.1而不是13，说明NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，即其电离方程式为NH3·H2O⇌NH4 ＋OH，B项正确；氯化钠是离子化合物，其离子键的形成过程为
＋
－
＋
－
―→Na[· Cl ∶]，C项正确；电解时阴极发··
＋×
··
－
生还原反应，电解精炼铜时阴极发生的反应为Cu2＋2e===Cu，D项正确。
5．答案：D
×··－
解析：氢氧化钠为离子化合物，电子式为Na[· O ∶H]，A正确；水分子的比例模型为··
＋
，B
正确；氯离子有17个质子、18个电子，故氯离子的结构示意图为H、31 H，D错误。 6．答案：B
2
，C正确；H的同位素有11 H、1
解析：A项，CO2的电子式为O ∶∶C∶∶O ，错误；C项，S2的结构示意图为····
题图为CH4的球棍模型，错误。
7．答案：D
····
－
，错误；D项，
解析：电解氯化铜溶液生成单质铜和氯气，化学方程式为CuCl2===== Cu＋Cl2↑，A项错误；氯化镁
通电
为离子化合物，其形成过程为
―→[∶Cl ∶]··
··
－
··
＋2
Mg[∶Cl ··
∶]，B项错误；
－
向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液，Al3与CO23 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧
－＋
化碳气体，反应的离子方程式为2Al3＋3CO23 ＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C项错误；羧酸与醇发生
18
酯化反应时，羧酸中的羧基脱去—OH，醇中的—OH脱去H，反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H5
＋
－
OH
浓硫酸△
CH3CO18OCH2CH3＋H2O，D项正确。
8．答案：B
解析：甲醛的结构式为
··
×
×
，分子中无非极性键，A不正确；CO2的结构式为O===C===O，电子
式为∶O ∶× C× ∶O ∶，B正确；C项中的模型为水分子的比例模型，不正确；根据图示信息可知CO2分子中的氧原子既来自O2又来自HCHO，D不正确。
9．答案：D
··
解析：存在单个的
是乙酸分子的球棍模型而不是比例模型，A错误；二氧化硅是原子晶体，晶体中并不SiO2
分子，B
··
错误；Mg
··
＋2
Mg[∶Cl ··
和Cl形成离子键的过程为
―→[∶Cl ∶]··
－
∶]，C错误；氡(222中子86Rn)的质子数为86，
－
数为222－86＝136，D正确。
10．答案：A
解析：无水乙醇是易燃液体，A正确；14C原子的质子数为6，核外电子数为6，也能用该原子结构示意图表示，B错误；CO2分子是直线形结构，故不能用该比例模型表示，C错误；球棍模型表示的物质是乙酸，乙酸不能与H2发生加成反应，D错误。
(B组)
1．答案：B
mm
解析：设四种气体的质量均为m g，则CH4、CO2、O2、SO2的物质的量分别表示为 mol、 mol、
1644mm
mol、 mol，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，物质的量越大，气体体积越大，则a、3264b、c、d中分别为SO2、CO2、O2、CH4。d中通入的气体是CH4，A项正确；a、b中分别为SO2、CO2，二mm
者物质的量之比为 mol∶ mol＝11∶16，则原子个数比为(11×3)∶(16×3)＝11∶16，B项错误；a、
6444mm
c中分别为SO2、O2，a和c容器体积之比为 mol∶ mol＝1∶2，C项正确；c、d中分别为O2、CH4，
6432同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，因此c和d中气体密度之比为32∶16＝2∶1，D
项正确。
2．答案：D
－
解析：向V L浓度为0.3 mol·L1的盐酸中通入6.72 L(标准状况)HCl气体，溶液体积发生改变，无法计算其浓度，故A错误；加热时，促进HCl挥发，将溶液加热浓缩到0.5V L，得到溶液的浓度小于0.6 mol·L－1－－
，故B错误；向V L浓度为0.3 mol·L1的盐酸中加入V L 0.1 mol·L1的盐酸，混合均匀，得到溶液的体
积不等于2V L，无法计算混合后溶液浓度，故C错误；向V L浓度为0.3 mol·L
－1
的盐酸加入6 mol·L
－1
的
0.9V mol
盐酸0.1V L，共含有氯化氢的物质的量为(0.3V＋6×0.1V) mol，再稀释至1.5V L，所得溶液浓度为
1.5V L＝0.6 mol·L1，故D正确。
3．答案：D
－
解析：KNO3的溶解度随温度升高而增大，高于20 ℃时，饱和KNO3溶液浓度一定大于c mol·L1，A1 000ρw101c
项正确；根据公式c＝ 可知，20 ℃时饱和溶液中溶质KNO3的质量分数为 ，B项正确；相
M1 000ρ同温度下，KNO3溶液的浓度越大，密度越大，所以20 ℃时，密度小于ρ g·cm3的KNO3溶液肯定是不饱
S101cS
和溶液，C项正确；设100 g水中可以溶解S g KNO3，根据w＝ ，w＝ ＝ ，解得20 ℃
1 000ρ100＋SS＋10010 100c
时，KNO3的溶解度为 g，D项错误。
1 000ρ－101c
4．答案：D
解析：体检报告单中钠的含量超过正常范围，则平时饮食要少盐，A正确；报告单项目指标的物理量
－
只有胱抑素C的单位是mg·L1，不是物质的量浓度，B正确；根据参考值，钙的正常含量范围是2.13～2.70
－－－－－－
mmol·L1，钙的摩尔质量为40 g·mol1，则钙含量至少需要2.13×103 mol·L1×40 g·mol1＝8.52×102 g·L－1－
＝85.2 mg·L1，C正确；若某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为360×103 g·L1－－－
mg·L，检查结果为360 mg·L，即 ＝2×103 mol·L1＝2 mmol·L1，结合参考范围3.9～－1
180 g·mol
－1
－1
－
－
－
－
6.1 mmol·L1，则可诊断为低血糖，D错误。
5．答案：C 解析：同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，a g甲气体和3a g乙气体所占体积之比为1∶2，ma3a
则甲、乙的物质的量之比为1∶2，根据摩尔质量M＝ 可知，甲、乙的摩尔质量之比为 ∶ ＝2∶3，
n12则甲与乙的相对分子质量之比为2∶3，A项错误；同温同压下，a g甲气体和3a g乙气体所占的体积之比ma3a
为1∶2，根据ρ＝ ，甲与乙的密度之比为 ∶ ＝2∶3，B项错误；甲与乙的摩尔质量之比为2∶3，结
V12m
合n＝ ，等质量的甲和乙的物质的量之比为3∶2，同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，
M则同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为3∶2，C项正确；根据A项分析知，甲与乙的摩尔质量之比m
为2∶3，结合n＝ ，等质量的甲和乙的物质的量之比为3∶2，但分子的构成未知，所以无法判断原子数
M之比，D项错误。
6．答案：A 解析：1 mol气态物质在标准状况下的体积约为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误；
－
该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，B项、C项正确；在此温度和压强下，Vm＝30 L·mol1，D项正确。
7．答案：A
解析：由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25 g，A项错误；标签中的0.9%指的是氯化钠的质量2.25 g0.9%m
分数，B项正确；ρ＝ ，溶液的质量等于溶质质量与溶质质量分数之比，则该注射液的密度为 ＝1
V250 mL
－
2.25 g
－58.5 g·mol1－1－
g·mL，C项正确；该注射液中氯化钠的物质的量浓度为 ≈0.15 mol·L1，D项正确。 －3
250×10 L
8．答案：D
解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的物质的量之比等于气体体积之比，A项正确；根据AV1＋
项分析及氢原子守恒，X、Y消耗H的物质的量之比为 ，因盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，故X、Y消
V22V110V110V2
耗酸的物质的量之比为 ，B项正确；由题意可得关系式：X～ H2、Y～ H2，则产物中X、Y
V2VmVm20V120V2V1V1
的化合价分别是 、 ，X、Y化合价之比为 ，由于V1、V2，Vm未知，只根据 一定，无法确
VmVmV2V2定产物中X、Y的化合价，C项正确，D项错误。
9．答案：C
b g
解析：根据题意可知，a g水恰好与b g无水硫酸铜粉末形成CuSO4·5H2O。所以有－ ×5＝
160 g·mol1
1 000ρwa g
可知，A、B错误。 －1 ，解得16a＝9b，C正确、D错误；根据c＝M18 g·mol
10．答案：B
解析：量筒不能用来配制溶液，且该方法配制出来的不是质量分数为75%的酒精溶液，A项错误；该
－
硫酸盐的物质的量为0.5 mol，溶液体积为0.2 L，故该硫酸盐溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L1，B项正确；
－
实验室中没有950 mL的容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶，配制1 000 mL 2.0 mol·L1 Na2CO3溶液，应称
－－
取Na2CO3的质量为212 g，C项错误；应称取绿矾的质量为0.5 L×0.2 mol·L1×278 g·mol1＝27.8 g，D项错误。
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