您的当前位置:首页正文

安庆市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

2021-12-02 来源:意榕旅游网
安庆市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ..A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化 C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全 D. 氨水应密闭保存,放置低温处

2. 【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )

A.a和b都属于芳香族化合物

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 3. 下列说法不正确的是( )

A.光照下,1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气

B.在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯 C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点 D.CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应

4. 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中,正确的是( ) 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A.A

CH3COOH HClO 氨水 HI HF B.B C.C D.D H2SO4 BaSO4 NaCl NO2 Mn2O7 SO2 CO2 Na2O CaO MnO2 Fe3O4 5. 在常温下,pH=2的氯化铁洛液,pH=2的硫酸溶液,pH=12的氨水溶液,pH=12的碳酸钠溶液,水的电离程度分别为a、b、c、d,则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是 A.a=d>c>b B.a=d>b=c C.b=c>a=d D.b=c>a>d 6. 【2017新课标1卷】已知

(b)、

(d)、

(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是( )

A.b的同分异构体只有d和p两种

第 1 页,共 8 页

B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

7. 烷烃的命名正确的是( )

A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷

8. 有4种有机物: ④CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成

结构简式为的高分子材料正确的是( )

A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④

9. 混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示:

其中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金,KOH溶液作电解液。关于镍氢电池,下列说法不正确...的是

A.充电时,阴极附近pH降低 B.电动机工作时溶液中OH-向甲移动 C.放电时正极反应式为: NiOOH+H2O+e-

Ni(OH)2+OH-

D.电极总反应式为:M+Ni(OH)2 充电 MH+NiOOH 放电 10.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g )+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mo1-1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1kJ·mol-1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂,△H3减小

第 2 页,共 8 页

D.反应②中,反应物的键能大于生成物的键能 11.下列分析正确的是 A.异丁烷的二氯代物有4种

B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应 C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.甲苯的硝化反应方程式为:

12.某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中不正确的是( ) .A.pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH升高2个单位 B.1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大 C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

D.pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol·L-1

13.已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH<7,将10 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中,下列说法不正确的是 ...

A.常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度 B.当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5 mL时,溶液中的反应为:

2+-2HSO﹣3+Ba+2OH

2﹣BaSO3↓+2H2O+SO3

C.滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加

D.当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5 mL时,溶液中离子浓度大小为:

2﹣ c(Na+) > c(SO3) >c(OH-) >c(H+)

14.下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是 ..

A. 锌锰碱性电池 B. 硅太阳能电池 C. 氢燃料电池 15.下列说法中正确的是( )

A.苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼 B.酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇 C.参与酯化反应的物质一定有两种

D. 银锌纽扣电池 第 3 页,共 8 页

D.能发生银镜反应的物质不一定是醛

16.将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是( ) A.盐酸 B.饱和氢氧化钠溶液 C.FeCl3溶液 D.CuSO4溶液 17.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)

3Z(g) ,反应过程

持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A.Q点时,Y的转化率最大

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C.升高温度,平衡常数增大

D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 18.下列关于有机化合物的叙述正确的是 A.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应 B.碘酒可使蛋白质变性,医疗上常用作消毒杀菌 C.乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 19.已知在A. B. C. D.

条件下,

;;;;

燃烧生成水蒸气放出

热量,下列热化学方程式正确的是

20. 下列有关实验操作的叙述错误的是 A.过滤操作中,漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁

B.向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置

D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

二、填空题

21

第 4 页,共 8 页

现有下列4种重要的有机物: ①请回答:

(1)能发生消去反应的是______(填序号)。 (2)能发生银镜反应的是______(填序号)。

(3)能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(填序号)。 (4)写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式:______。

22.NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知: 反应I:4NH3(g) +5O2(g)反应 II:4NH3(g)+3O2(g)(1)

化学键 H—O O=O N≡N N—H 496 942 391 4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1 2N2(g) +6H2O(g) △H

键能kJ·molˉ1 463 △H=__________________ 。

(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的是__________________。

A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率 B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时,说明反应已达平衡 C.当容器内

nNOnNH3=1时,说明反应已达平衡

(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2,测得有关物质的量关系如下图:

第 5 页,共 8 页

①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”)。 ② 520℃时,4NH3(g)+5O2

要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________ A.使用催化剂Pt/Ru B.使用催化剂Cu/TiO2

C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不变,增加反应物的浓度 E.降低反应温度

(4)采用氨水吸收烟气中的SO2,

4NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=____________________________ (不

①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈_____性(填“酸”或“碱”)常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H2SO3 :Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1,Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性,(填“SO2”或NH3”)此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。

23.某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示(图中小球分别表示碳、氢、氧原子,球与球之间的连线“一”不一定是单键)。用芳香烃A为原料合成G的路线如下:

试回答:

(1)G的分子式为 ____________ 。

(2)A的结构简式为 ___________;D中官能团的名称为 __________。 (3)B→C反应的化学方程式是 ____________________________;

第 6 页,共 8 页

(4)E的同分异构体中可用通式表示(其中X、Y均不为H),且能发生银镜反应的物质有 ______

种,其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 (写出一种即可)_________________。 24.异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。 完成下列填空:

(1)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式,与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。

(2)异戊二烯的一种制备方法如下图所示:

A能发生的反应有___________。(填反应类型) B的结构简式为______________。

(3)设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体(合成路线常用的表示方式为:

的合成路线。

第 7 页,共 8 页

安庆市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 B 2 C 12 B 3 A 13 D 4 B 14 B 5 B 15 D 6 D 16 A 7 D 17 A 8 D 18 B 9 A 19 A 10 D 20 B 二、填空题 21.② ③ ①

1

0.240.9622.△H=―1260kJ·molˉ A I E 碱 SO2 c(NH4+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c450.41.45(OH-) 23.C10H10O2

醛基、 羟基

4种 24.

(1)

(2)加成(还原)、氧化、聚合、取代(酯化)、消除反应; (3)(合理即给分)

第 8 页,共 8 页

因篇幅问题不能全部显示,请点此查看更多更全内容